До уваги 4 курсу!
Завдання з хімії на період з
21.04 по 27.04.2020
Домашня контрольна робота з теми «Метали. Неорганічні
речовини та їх властивості».
Учні, у
яких дата народження непарне число вибирають 1 варіант, а з датою народження –
парне число, виконують завдання 2 варіанту. Якщо ви добре попрацювали над
виконанням попередніх домашніх завдань і відреагували на надані рекомендації,
то впевнена, що процес виконання завдань буде приємним, а результат –
достойним. Розраховую на чесність і порядність під час виконання завдань. Якщо
виникнуть проблеми, то зверніться за вказаною адресою і ми визначимо час
індивідуальної співпраці.
Рекомедований час для виконання домашньої
контрольної роботи:
401 група- 27 квітня з 10:30 до 11:30
402 група- 22 квітня з 09:00 до 10:00
403 група- 22 квітня з 13:30 до 14:30
404 група- 21 квітня з 09:00 до 10:00
Варіант 1
1.
Назвіть ряд з трьох атомів
металічних елементів, серед яких будуть присутні s, p, d елементи.
2.
Напишіть рівняння реакції взаємодії магнію з
водним розчином станум (II) хлориду.
3.
У пробірку з водним розчином
берилій хлориду додали водний розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який
розділили на дві пробірки. У першу пробірку додали розчин калій гідроксиду, а в
другу надлишок розчину нітратної кислоти. Напишіть, які зміни експериментатор
прослідковує у кожній з пробірок. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
4.
Складіть рівняння реакцій за
схемою перетворень; для однієї з реакцій, крім молекулярної ще напишіть і
йонно-молекулярні форми ( повну та скорочену)
Магній → магній гідроксид →
магній гідрогенкарбонат → магній сульфат → магній хлорид .
5.
Доберіть коефіцієнти методом
електронного балансу для рівняння реакції взаємодії барію з водою.
6.
Обчисліть масу міді, що утвориться
під час взаємодії розчину масою 18,8 грами з масовою часткою купрум(II)нітрату 20%
та алюмінію масою 0,54 грами. Відносний вихід міді складає 70%.
Варіант 2
1.
Назвіть ряд з трьох атомів
металічних елементів, серед яких будуть присутні один s та два p елементи.
2.
Напишіть рівняння реакції взаємодії магнію з
водним розчином ферум (II) хлориду.
3.
У пробірку з водним розчином цинк
хлориду додали водний розчин натрій гідроксиду до утворення осаду, який
розділили на дві пробірки. У першу пробірку додали розчин натрій гідроксиду, а
в другу - надлишок розчину нітратної
кислоти. Напишіть, які зміни експериментатор прослідкує у кожній з пробірок.
Напишіть відповідні рівняння реакцій.
4.
Складіть рівняння реакцій за
схемою перетворень; для однієї з реакцій, крім молекулярної ще напишіть і
йонно-молекулярні форми ( повну та скорочену)
Залізо → ферум (II) гідроксид → ферум (II) гідрогенкарбонат → ферум (II) сульфат
→ ферум (II) хлорид
5.
Доберіть коефіцієнти методом
електронного балансу для рівняння реакції взаємодії кальцію з водою.
6.
Обчисліть масу міді, що утвориться
під час взаємодії розчину масою 188 грамів з масовою часткою купрум (II)нітрату 10%
та магнію масою 48 грамів. Відносний вихід міді складає 80%.