ОЛІМПІАДИ

Шановні ліцеїсти! В нашій групі "Олімпіада з хімії"на платформі TEAMS оновлена інформація!

https://teams.microsoft.com/l/channel/19%3a6e1ee424e4c146b986284ff809d916a5%40thread.tacv2/%25D0%2597%25D0%25B0%25D0%25B3%25D0%25B0%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25B5?groupId=4e03a53f-b7a2-4e05-934a-318d55a1ef53&tenantId=e64dccb7-ff80-420a-8149-91e1df3f4727

Всі, хто наявні в цій групі, запрошуються на ІІ етап олімпіади з хімії. Він відбудеться 10 грудня о 10 годині (8,10 класи) та 12 годині (9,11 класи). Учасники ІІ етапу реєструються на платформі «ЕDDY» за покликанням: https://ippo.eddy.org.ua/ .

Вам потрібно зайти на платформу і вибрати хімію. Увага! в розкладі можуть бути зміни, перевіряйте інформацію у себе в аккаунті!

Також дублюю покликання на сайт, де розміщені торічні завдання з відповідями до ІІ етапу олімпіади з хімії. Подібні завдання будуть опрацьовуватися на додаткових заняттях. Запрошую!
https://chemists.ipo.kubg.edu.ua/?p=832

ОЛІМПІАДНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ 2014 р. РАЙОННИЙ ЕТАП.

7 КЛАС

Завдання 1 (8 балів)

1. Визначте у формулі якої сполуки сума індексів буде найбільшою:

A.	Нітрогену(V)  з Оксигеном;
Б.	Карбону(IV)  з Оксигеном;
В.	Нітрогену(ІІІ) з Гідрогеном;
Г.	Карбону(IV) з Гідрогеном.

2. Визначте правильне твердження щодо молекули вуглекислого газу:

A.	складається з двох атомів одного хімічного елемента;
Б.	складається з двох атомів різних хімічних елементів;
В.	складається з атомів трьох елементів;
Г.	складається з атомів двох елементів.

3. Суміш піску, цукру та залізних ошурок можна розділити:

A.	подіяти магнітом, змішати з водою, відстояти, відфільтрувати, випарувати воду;
Б.	змішати з водою, відстояти, подіяти магнітом, відфільтрувати, випарувати воду;
В.	змішати з водою, відстояти, відфільтрувати, подіяти магнітом, випарувати воду;
Г.	неможливо розділити.

4. Визначте сполуку, що містить хімічний елемент з найбільшим значенням валентності:

А. NO₂;                 Б. Al₂O₃;               В. FeO;               Г. V₂O₅.

5. Виберіть хімічні явища з нижче поданого переліку:

A.	Почорніння срібних виробів;
Б.	Зміна забарвлення кисню при зрідженні;
В.	Виділення газу при відкриванні пляшки з водою;
Г.	Згіркнення масла;
Д.	Поява веселки після дощу;
Е.	Руйнування озонового шару;
Є.	Бродіння виноградного соку.

6. Виберіть назви сумішей з нижче поданого переліку:

A.	Кам’яне вугілля
Б.	Сода
В.	Вазелін
Г.	Поліетилен
Д.	Глина
Е.	Графіт
Є.	Фруктовий сік

Завдання 2 (10 балів)

Елемент Х утворює різні оксиди та солі. В оксиді Х₂О₃ його масова частка становить 68,42%. У солі складу А₂Х₂О₇ його масова частка – 35,37 %. Визначте формулу солі, та масову частку елемента А в сполуці.        

Завдання 3 (10 балів)

Елементи А, Б та В належать до одного і того ж періоду періодичної системи. Елементи А і Б – найбільш поширені елементи земної кори. Атом елемента В має на 4 електрони більше, ніж атом елемента А. Елемент А утворює сполуку з елементом В складу АВ₃, а елементи А і Б при нагріванні утворюють речовину складу А₄Б₃. Існує також сполука елементів Б та В складу БВ₄. Визначити елементи А, Б та В.

Завдання 4. (12 балів)

Білки є полімерними молекулами, які виконують найрізноманітніші функції в організмі людини. Вони складаються із залишків амінокислот. Найпростіша амінокислота складається з 6,67 % елемента А, 32 % елемента B, 18,67 % елемента C та 42,66 % елемента D.

1. Розшифруйте елементи А, B, C та D, якщо елемент А утворює найлегшу просту речовину, елемент B утворює прості речовини алмаз і графіт, елемент C утворює просту речовину, яка складає 78 % повітря, а елемент D є найбільш поширеним у земній корі.

2. Встановіть формулу найпростішої амінокислоти.

3. Які прості речовини утворюють елементи А, C та D

8 клас

Завдання 1. (12 балів)

1. Який із рядків, складається тільки із формул оксидів:

A.	CO; Cu2O; H2O; OF2;
Б.	Mn2O7; CuCl2; Fe2O3; Ba(OH)2;
В.	CaO; Cl2O7; Ag2O; P2O5;
Г.	Fe2O3; N2O5; HClO; SO2

2. вода 1 моль речовини за н.у. займає об’єм:

A.	22,4 л;
Б.	0,018 л;
В.	більше 0,018 л;
Г.	менше 0,018 л.

3. Виберіть формулу кислоти, яка може утворювати кислі солі:

A.	HСl;;
Б.	HClO3;
В.	H2CO3;
Г.	HNO2.

4. Укажіть речовину, з якою взаємодіє сульфур(VІ) оксид:

A.	калій гідроксид;
Б.	магній сульфат;
В.	нітроген(ІV) оксид;
Г.	хлоридна кислота.

5. Установіть відповідність між формулою газу та його відносною густиною:

1. за повітрям 2	A. СО2
2. за киснем 2	Б. О3
3. за воднем 22	В. С4Н10
4. за гелієм 12	Г. SО2

6. Установіть відповідність між класом речовин та назвою:

1. основний оксид	A. карбон(IІ) оксид
2. амфотерний оксид	Б. алюміній оксид
3. кислотний оксид	В. кальцій оксид
4. несолетворний оксид	Г. карбон(IV) оксид

7. Установіть порядок використання реагентів для здійснення перетворень:

А. NaOH

Б. HCl

В. O₂

Г. HNO₃

8. Перетворіть схеми реакцій у рівняння. Установіть послідовність збільшення суми коефіцієнтів:

А. K + H₂O →; (7)

Б. Al + HCl →; (13)

В. MgO + H₂SO₄ →; (4)

Г. P₂O₅ + NaOH →. (12)

 9 клас

Завдання 1. (12 балів)

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

        SO₂  →  SO₃  →  Х₁  →  NaHSO₄  →  Na₂SO₄   →   NaCl

         ↑

 Zn   →  ZnS  →  Х₂  → ZnCl₂ → Х₃ → Na₂ZnO₂    →   NaCl

Завдання 2. (8 балів)

Еквімолярна суміш магнію та магній оксиду прореагувала зі стехіометричною кількістю хлоридної кислоти. В наслідок реакції утворився розчин солі з масовою часткою розчиненої речовини 12,8 %. Розрахуйте масову частку гідроген хлориду у хлоридній кислоті, якщо кінцевий розчин не містить помітних кількостей інших речовин окрім солі.

Завдання 3. (10 балів)

Хлорид елемента Е, який розміщується в ІІІ групі, взаємодіє з розчином лугу, утворюючи осад. Одержаний осад під час сплавляння з калій гідроксидом утворює хімічну сполуку, масова частка Оксигену в якій становить 32,65%. Назвіть елемент Е. Напишіть рівняння реакції взаємодії між утвореною ним простою речовиною та водними розчинами КОН і хлоридної кислоти, а також з концентрованими розчинами нітратної і сульфатної кислот (на холоді).

Завдання 4. (10 балів)

120 мл розчину нітратної кислоти (ρ = 1,24 г/см³) з масовою часткою кислоти 0,38 нейтралізували повністю розчином калій гідроксиду з масовою часткою лугу 34%. Яка маса солі випадає в осад при охолодженні одержаного розчину до 0° С, якщо в насиченому розчині при цій температурі масова частка солі становить 0,12?

Завдання 5. (12 балів)

Суміш калій сульфату, калій нітрату та калій карбонату масою 48,6 г обробили 14%-ним розчином сульфатної кислоти масою 105 г. При цьому виділилося 2,24 л (н.у.) газу. До одержаного розчину додали надлишок розчину барій хлориду, при цьому випав осад масою 58,25 г, нерозчинний у кислотах. Розрахуйте масові частки солей (%) у вихідній суміші.

10 клас

Завдання 1 (10 балів)

В комплексній сполуці з формулою [X(NH₃)₄](NO₃)₂  масова частка елемента Нітрогену становить 32,81%. Елемент Х утворює речовини, які задіяні у наступних схемах перетворень:

1) Х + О₂ → ХО  

2) ХО  + НNO₃ → А + Б

                                                     t>170⁰C

3) Х + НNO_{3 (концентрована)}  →  А + В + Б

4) А → ХО + В + Г

5) А + NaOH → Д + NaNO₃

Встановіть елементи Х, А, Б, В, Г, Д у наведених схемах. Схеми реакцій замініть рівняннями. Як можна добути даний комплекс з нітрату елемента Х (напишіть рівняння реакції).

Завдання 2. (12 балів)

Суміш вуглецю та сірки спалили в надлишку кисню, в результаті чого отримали газову суміш, що містить 6 г оксидів. Після контакту газової суміші з ванадієвим каталізатором (ванадій (V) оксид) маса суміші оксидів становила 6,4 г. Останню суміш пропустили через 171 г 20%-го розчину барій гідроксиду.

      1. Визначити склад (%) вихідної суміші вуглецю та сірки.

      2. Визначити масові частки речовин у розчині після поглинання суміші барій гідроксидом.

Завдання 3.  (8 балів)

На терезах зрівноважено дві посудини: одна з концентрованим розчином натрій гідроксиду, інша – з розчином хлоридної кислоти. До першого розчину додали 10 г кристалічного амоній хлориду. Яку масу кальцій карбонату, що не містить домішок, необхідно додати в другу посудину, щоб їх маси як і раніше були однаковими. Вважати, що газоподібні речовини, що утворюються при взаємодії у розчинах видаляються повністю.

Завдання 4. (10 балів)

Через деякий час після змішування речовин А і В та початку реакції, яку можна виразити рівнянням 3А+В→2С+D, концентрації речовин у закритій посудині становили [A]=3 моль/л; [B]=1 моль/л; [C] =0,83 моль/л. Як і в скільки разів змінилася при цьому швидкість хімічної реакції від початкової?

Завдання 5. (10 балів)

Гази X, Y та Z — прості речовини. Газ Х взаємодіє з Y з утворенням газу А, з характерним різким запахом; реакція відбувається за нагрівання, підвищеного тиску й за наявності каталізатора. Суміш газів X та Z вибухає з утворенням рідини В, у якій газ А добре розчиняється. При пропусканні нагрітої суміші газів А та Z над платиновим каталізатором утворюються речовина В і газ С. Суміш В і С в кількостях, які утворилися в попередній реакції, взаємодіє з надлишком Z. Внаслідок цього утворюється розчин кислоти D. Продукт реакції D з А — кристалічна речовина Е, що при нагріванні розкладається на речовину В і газ F, який має наркотичну дію. За високої температури речовина F перетворюється на суміш двох об’ємів газу Y та одного об’єму газу Z.

·      Розшифруйте речовини, позначені літерами.

·      Напишіть рівняння реакцій, про які йдеться в задачі.

·       

Завдання 6. (10 балів)

Механічну суміш ошурків Fe та Cu масою 20,0 г при кімнатній температурі обробили надлишком концентрованого розчину HNO₃. Газоподібний продукт реакції кількісно прореагував з розчином NaOH, внаслідок чого утворилося 23,1 г солей. Визначте масову частку (%) Fe у суміші (з точністю до цілих).

11 клас

Завдання 1. (10 балів)

Напишіть рівняння хімічних реакцій, що відповідають наведеному ланцюгу перетворень. Які речовини зашифровані літерами  A - E, якщо всі вони є сполуками одного елементу.

Завдання 2. (8 балів)

Через водний розчин брому пропустили 26,4 г газової суміші, яка складається з бутану, пропену і 2-метилпропену. В реакцію вступило 40 г брому. Визначити склад вихідної суміші в об’ємних відсотках, якщо її густина за н.у. складає 2,357 г/л.

Завдання 3. (10 балів)

Вихідні концентрації NO та Cl₂ в системі 2NO + Cl₂↔ 2NOCl складають відповідно 0,5 моль/л та 0,2 моль/л.

1.                   Обчисліть константу рівноваги, якщо до моменту встановлення рівноваги прореагувало 20% нітроген (ІІ) оксиду.

2.                   Визначити маси солей, що утворяться при реакції рівноважної кількості хлору з гарячим розчином калій гідроксиду.

Завдання 4. (10 балів)

Суміш складається з двох газоподібних вуглеводнів А та Б. Сполука А належить до алканів, а речовина Б – до алкенів. При взаємодії сполуки Б з еквімолярною кількістю хлору при 300°С утворюється монохлоропохідне, що містить 46,4% за масою Хлору. Внаслідок спалювання 6,72 л (н.у.) суміші газів А та Б, що містила 0,2 моль сполуки А, утворилось 15,68 л (н.у.) карбон(IV) оксиду та 16,2 г води. Визначте вуглеводні А та Б. Запропонуйте рівняння хімічної взаємодії  вуглеводню Б з хлором без нагрівання.

Завдання 5. (10 балів)

Карбон (IV) оксид об’ємом 836 мл (н.у.) пропустили над розжареним вугіллям масою 0,105 г. Одержану суміш газів пропустили над розжареним купрум(ІІ) оксидом масою 1,4 г. Утворений твердий продукт реакції розчинили в мінімальному об’ємі розчину нітратної кислоти (w=20%, ρ = 1,12 г/мл). Який об’єм розчину кислоти використали?

Завдання 6. (12 балів)

Є суміш двох твердих речовин: кальцій карбіду і кальцій фосфіду. При дії води на зразок цієї суміші отримали суміш двох газів, густина якої за воднем дорівнює 14. Гази спалили, а продукти горіння привели до н.у. Отримали розчин речовини А. Газ, що залишився, поглинули вапняною водою. Отримали осад масою 20 г. Розрахуйте: а) масову частку речовини А в розчині; б) масові частки кальцій фосфіду та кальцій карбіду у вихідній суміші; в) масу вихідної суміші.